Volumetria de neutralização: determinação do teor de álcool

                                  I.        INTRODUÇÃO

A volumetria de neutralização é o ato de determinar a concentração de uma solução ácida através de uma titulação com uma solução básica, ou vice-versa. O reagente titulante é sempre um ácido forte ou uma base forte. As titulações de deslocamento, em que o ânion de um ácido fraco é deslocado de seu sal mediante titulação com ácido forte ou, então, o cátion de uma base fraca é deslocado de seu sal mediante titulação com uma base forte. Comumente, o ponto final, na volumetria de neutralização é identificado com o auxílio de indicadores de pH.                                                                                                          II.        O VINAGRE

É usado como tempero em saladas, foi descoberto quando se deixou o vinho azedar, este processo de acidificação foi realizado do seguinte modo: o principal componente do vinho é o etanol, que ao entrar em contato com o oxigênio do ar se oxida e dá origem ao ácido acético.                                                                                                  III.        ACÍDO ACÉTICO

É um acido monocarboxícilico, incolor, miscível com a água em todas as proporções, este acido obtém-se por oxidação de líquidos que contenham álcool com oxigênio do ar. O acido acético encontra-se em vários produtos de origem animal ou vegetal, e é um componente essencial no vinagre de mesa. É também Aplicado em diversos ramos da indústria como na produção de acetato de celulose, na produção de politereftalato de etileno, que é um polímero impermeável a gases e por isso é utilizado na fabricação de garrafas para refrigerantes e também utilizado para limpeza e desinfecção     

   IV.        HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

É conhecido por soda cáustica. Apresenta-se sob a forma de escamas ou grãos brancos, muito solúveis em água. É um alcalinizaste muito forte, muito corrosivo e que liberta grandes quantidades de calor quando se dissolve em água, o que pode causar salpicos de líquido quente.

V.        FENOLFTALEÍNA          
                                                                                                                                                                                            É muito utilizada em titulações, pois se mantém incolor em soluções ácidas e fica cor de rosa em soluções básicas, a sua cor muda para os valores de pH entre pH8 e pH10. A fenolftaleína geralmente usada como indicador ácido-base, até pode ser sintetizada como prática de laboratório de química orgânica. Por esta propriedade e sua intensa cor é também um componente em‘”indicador universal”.

VI.        TITULAÇÃO

Titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida. 
A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras, a titulação ácido-base é importante para análises em indústrias.

                                                                                                                 VII.        PH

É um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer, A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância será. O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra. O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores.

     VIII.        OBJETIVO GERAL DA EXPERIÊNCIA

O objetivo desse experimento é estudar experimentalmente e corretamente como se faz uma solução, utilizando os compostos de NaOH, fenolftaleína e acido acético para fazer a aula prática de volumetria e neutralização, utilizando o Ponto de Equilíbrio,  e também a Titulação, como um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução, e por fim o pH para indicar acidez do vinagre come 

             IX.        OBJETIVO ESPÉCIFICO

Determinar o teor médio do acido acético contido no vinagre comercial, com diferentes alíquotas.

       X.        MATERIAIS E REAGENTES

    XI.        PROCEDIMENTO GERAL

Inicialmente colocou-se vinagre dentro de um Bécker, depois pipetou-se 5 mL de vinagre de dentro do Bécker, e transferiu-se para um balão de volumétrico de 50 mL, com água destilada para se homogeneizar, depois foi retirado uma alíquota de 25 mL de solução com uma pipeta, e foi colocado dentro de um erlenmeyer de 250 mL, logo após foi adicionado 40 mL de água destilada no erlenmeyer, depois foi colocado dentro da solução, 4 gotas de fenolftaleína.

Logo após, foi colocado 2g de NaOH, com a concentração de 0,1 mol/L dentro de uma solução padrão e colocado dentro de uma bureta, logo após colocou-se o erlenmeyer de baixo da bureta, que após um determinado tempo, com a agitação constante da solução de HaC , pode-se observar que a solução do vinagre ficou com a cor rosada.

A adição da base continuou até que aparecesse mudança de coloração na solução (incolor para o cor-de-rosa), assinalando o ponto final da titulação. Então foi feita a leitura da bureta e o dado anotado no caderno de laboratório. O procedimento foi repetido 2 vezes.

 XII.        RESULTADOS

       XIII.        QUESTIONÁRIO

1. Pesquise a formula, estrutura, constante de dissociação, densidade, e a massa molecular do ácido acético:
2. Escreva todas as reações que ocorreram na prática realizada.
3. Qual a importância de se determinar o teor de ácido acético no vinagre?
4. Calcule o pH da titulação do vinagre considerando volumes de titulantes antes, depois e no ponto de equivalência.
5. Calcule a (H+) e o pH da solução de CH₃COOH 0,1 mol/L^-1.
6. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho. Sabendo-se que uma alíquota de 25,0 mL de uma amostra de vinagre foi transferido para um erlenmeyer, diluído e titulado com30 mL de uma amostra de NaOH 0,2 mol/L, usando fenolftaleína, como indicador, calcule quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL deste vinagre.

                          XIV.        RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO

O1) QUESTÃO:Ácido acético

ü  Fórmula molecular: C₂H₄O₂

ü  Massa molecular: 60,05 g/mol

ü  · Densidade = 1,05 g/mL

ü  · K_a = 1,8 . 10 ^{– 5}                                                        

02) QUESTÃO: Quais as reações que ocorreram na prática:

CH₃COOH_(aq)+ NaOH _(aq) D CH₃COONa_(aq)+ H₂O _(l)

03) QUESTÃO: Qual a importância de se determinar o teor de ácido acético no vinagre?

A importância é que se houver uma concentração de ácido muito alta, ela pode ser prejudicial à saúde. Em contra partida um teor muito abaixo do permitido indicaria um vinagre de péssima qualidade e imprópria para o consumo.
Prejuízos provocados pelo auto teor de ácido no vinagre: 

O vinagre com grande teor ácido,altera todo o ph da saliva e interrompe a digestão dos amidos,que deveria ser ali iniciada.O ph do Vinagre é idêntico ao do suco estomacal, ou seja de ph = 3,0.

Hac____H⁺   +   Ac-

Ka= 1,8 * 10 ^{– 5}           

1,8 * 10 ^{– 5}   =  (H+) * (H+)  =  (H+)²

                             0,1               0,1

(H+)²  =  1,8 * 10 ^{– 6}    

(H+) = Ö 1,8 * 10 ^{– 6}

H+ = 1,34 * 10^-3

pH = - log(H+)

pH = -log (1,34 * 10^-3)

pH = 2,87 do CH₃COOH

06) QUESTÃO

DADOS: 30 mL de NaOH a 0,2 mol/L^-1 ,massa molar de HaC= 60

Em 100 mL de vinagre. Quantas gramas existem de ácido acético?

   M₁ * v₁ = m₂ * v₂

M_{1 *} 100 = 0,2 * 30

   100m₁ = 6

        m₁=  _6_

                   100

   m₁= 0,06 mol/L^-1

0,06 = __m1____

            60,04*0,01

0,06 = __m_{1___}

          0,6004       

 m₁ = 0,06 * 0,6004

  m₁ @ 0,8g

            XV.        CONCLUSÃO